下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )。
| A．溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
| D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变 |
合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（）
| A．t1时增大了压强 | B．t2时充入了稀有气体 |
| C．t3时升高了温度 | D．t4时降低了温度 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1
（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ |
| B．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 |