、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 |
| B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol |
| C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL |
| D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
| A．镁和铝的总质量为9 g |
| B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 |
| C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
| A．2mol | B．3mol | C．4mol | D．5mol |
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |