已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋ |
| B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI |
| C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ |
| D．H2O2＋SO2===H2SO4 |
0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL |
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是( )
| A．右侧发生的电极反应氧化反应 |
| B．电解结束时，右侧溶液中含有I- |
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2O KOH＋H2↑+I2 |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 |
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
| A．点③所示溶液中：c(HCN＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CN-) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(HCN) |
| C．点①所示溶液中：c(HCN)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－) |
下列判断错误的是( )
| A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | B．沸点：NH3>PH3>AsH3 |
| C．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 | D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
全球气温上升导致两极冰川融化，海平面上升 。为了减缓全球日益加重的温室效应，科学家们利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO；并在一定条件下将H2、CO合成有机物，其过程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法正确的是( )
| A．该过程中CeO2参与反应且有消耗 |
| B．该过程实现了化学能向太阳能的转化 |
| C．上图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 |
| D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O |