有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：
(1)A与B形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________>________>________(用化学式表示)。
①写出X与Z反应的离子方程式：_________________。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_____，丁的水溶液pH>7的原因：________________________(用离子方程式表示)。
③将20 mL 0.5 mol·L－1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离子方程式_____________________________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问越：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；
（2）该反
应为____________反应（选填“吸热”“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的（填序号）__________；
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：I．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
I. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1①
Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2②
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3③
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ______________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两
条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）__________；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
C3H8（g
）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。
（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
________________________________________________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为
阿伏加德罗常数）____________________。
一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物
中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的转化，在过程A中，Fe2+被___________,过程B中
，Fe2+是
___________产物；
（2）“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_________剂，具有_________性。