短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）
| A．第三列所含元素最多 |
| B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低 |
| C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低 |
| D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定 |
下列离子方程式中书写不正确的是（）
| A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
| C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O |
| D．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH－=HCO3－ |
能够说明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )
| A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成 |
| B．v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态 |
| C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 |
| D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 |
如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( ) 
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)D．元素的金属性：A>B>D>C