已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH |
C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1 |
D．P－P键的键能为 kJ·mol－1 |
某学生欲完成反应2HCl+2Ag
2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+
PbSO4+2e-，正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
下列关于铜电极的叙述正确的是( )
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 |
| D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜作阳极 |
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
| A．④＞②＞①＞③ | B．②＞①＞③＞④ |
| C．④＞②＞③＞① | D．③＞②＞④＞① |
下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO3溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为( )
| A．112 | B．73 | C．64 | D．65 |