氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是 。
（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是 。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是 ，A是 。
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1 。
化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图中的分类方法称为 ，其中①为 ；按这种分类方法，氧化物还可进一步分为 ；
在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
| t/ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0. 9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =" c" (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c (CO2) =" c" (H2O)
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。
（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液
已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=" -484" kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。