氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→ ――③
（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程___________________________
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_________________
（3）写出制漂白粉的化学方程式： 。
Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体 g。
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将 ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 。
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为 。
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式 。
③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为 mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是 ，属于电解质的是 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。
化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s) △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；
（2）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（）
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（）
A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，
B．2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向___________(填正向、逆向或不移动）；
III.己知：2NO2N2O4 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)>v(逆)
①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2 ② 新戊烷③苯 ④
⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3⑦C5H10 ⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是___________(填序号)。
（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：_____________。
（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：__________________。
氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式____________。
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：___________。
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。如：
| A．CH2=C=C=C=CH2 | B．CH≡C-CH=C=CH2 |
C． |
D． e. |
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：________________。若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________(只需答出一例的结构简式)。