在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
有下列晶体，回答下列问题
①C60 ②NaOH ③H2O2 ④Na2O2 ⑤NH4Cl
⑥CO2 ⑦C2H2 ⑧SiO2⑨晶体氖 ⑩铁
（1）属于分子晶体的是（2）属于原子晶体的是
（3）属于离子晶体的是（4）固体可以导电的晶体是
（5）含有极性共价键的非极性分子是
回答下列问题：
（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体和配位数 ：、、
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)
H3PO4H3PO3； HClO4H2SO4
（3）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g)，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为；N2H4分子中N原子的杂化方式，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成
键有mol和形成
键有mol。
(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
（1）至少存在种离子
（2）Cl- 是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：
(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸mL。
（2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：.
①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 |
| C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 |
| D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了 |
氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：______。
（2）在一定条件下，RO4n--和I-发生反应的离子方程式如下：RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O中R元素的化合价为.
（3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为。
（4）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=mol（用含a的代数式表示）。