实验室欲用NaOH固体配制1．0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是____________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、______________
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，
则对最终配得的溶液浓度的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L－1，含NaOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L－1。
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH |
< 8.0 |
8.0 ~ 9.6 |
> 9.6 |
| 颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色
为[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
| 阳离子 |
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
| 阴离子 |
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为；
（2）③反应的离子方程式为；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；
（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
| 离子半径 |
还原性 |
得电子能力 |
| N3-Al3+ |
O2-S2- |
35Cl 37Cl |
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ、定容时仰视刻度线
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
如图是实验室制取某些气体的装置。
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________。
（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。
（3）利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。
a.H2 b.CO2 c.NH3
（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。
①写出该反应的离子方程式：________________________________________。
②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________。