碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验 序号 |
体积V/ml |
||||
| K2S2O8溶液 |
水 |
KI溶液 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
|
| ① |
10．0 |
0．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
| ② |
9．0 |
1．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
| ③ |
8．0 |
Vx |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
表中Vx = ml，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的 极。
（1）下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
（2）H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
有A、B、C、D四个反应：
| 反应 |
A |
B |
C |
D |
| ΔH/(kJ·mol-1) |
10．5 |
1．80 |
-126 |
-11．7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) |
30．0 |
-113．0 |
84．0 |
-105．0 |
则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式： 。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
（2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。