实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 |
下列离子方程式中正确的是
| A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+＝H2O |
| B．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O |
| C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓ |
| D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+＝ BaSO4↓ |
有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn②Al、Cu③Ag、Mg④Al、Fe
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．②③④ |
欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为
| A．11g | B．11.5g | C．22g | D．23g |
已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
| A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 | B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ |
| C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ | D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ |
下列对Na2O2的叙述中，正确的是
| A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价 |
| C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 |
| D．Na2O2需要密封保存 |