（届广东省十校联考高三下学期理综化学试卷）
常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol•L－1 |
| C．0．1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) |
| D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) |
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 
| A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ |
| B．电池工作时，H＋向负极移动 |
| C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 |
| D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O |
关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是
| A．原电池中失去电子的一极为负极 |
| B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 |
| C．原电池中相对活泼的一极为正极 |
| D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 |
下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
| A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 |
| B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 |
| C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 |
| D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③ |
| B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] |
| C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) |
在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的
| A．均存在电离平衡和水解平衡 |
| B．存在的粒子种类相同 |
| C．c(OH－)前者大于后者 |
| D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大 |