（2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷）
某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验
（1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点。
（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](选填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉
淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。
（4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
①检查装置气密性；
②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
③________________________________________________________；
④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。
（5）装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)
（6）分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算
得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。
a．Mg2(OH)2CO3·3H2O b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。
（1）A中发生反应的离子方程式是 。
（2）填写表中空格。
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| D |
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是 。
（4）C中反应的化学方程式是 。
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是 、 、 。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是 。
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：
MnO2 + HCl（浓）
MnCl2 + +
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是 。
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示） 。
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
| A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 |
| B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
| C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
| D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 |
（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
① 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 。
② 若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 。
③ 球形干燥管C的作用是 。
④ D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 。
⑤ 反应结束后D中的现象是 。
（2）下列叙述正确的是 （填字母）。
| A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
| B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解 |
| D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成