（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
① 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 。
② 若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 。
③ 球形干燥管C的作用是 。
④ D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 。
⑤ 反应结束后D中的现象是 。
（2）下列叙述正确的是 （填字母）。
| A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
| B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解 |
| D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是。
（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为。
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是。
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到，证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、、及干燥。
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为。
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为。
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。
B．【实验化学】
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。
步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。
步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。
步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。
步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。
（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________(填“A”或“B”)端进。
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。
（4）步骤4中C装置的作用是______________________________________。
（5）本次实验中，水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。
二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。
请回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。
（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有。
a、MnO2固体和浓HCl共热
b、KMnO4固体和浓HCl反应
c、KClO3固体和浓HCl反应
d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。
（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是 。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：
（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－
②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为、。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；
| A．FeSO4溶液 | B．浓H2SO4 | C．酸性KMnO4溶液 | D．Na2SO3溶液 |
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为。