（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
① 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 。
② 若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 。
③ 球形干燥管C的作用是 。
④ D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 。
⑤ 反应结束后D中的现象是 。
（2）下列叙述正确的是 （填字母）。
| A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
| B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解 |
| D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后
用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答：。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是
另一同学用正确的方法测定NH4Cl溶液的pH﹤7，用离子方程式表示原因：
。
草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100. mL水溶液
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，
用浓度amol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O ；
试回答：
(1)实验中不需要的仪器有(填序号)还缺少的仪器有(填名称).
a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c 100mL量筒 d 100mL容量瓶
e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶 k滴定管夹
(2)实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点的现象是
(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会(偏大、偏小、无影响)。
(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L，由此可计算X的值是.
(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会(偏大、偏小、无影响)
某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？。
（2）乙装置中湿沙子的作用是。
（3）B处发生反应的化学方程式：。
（4）该同学认为欲在乙
装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的装置。
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：。
（共10分）分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，
(4)装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________; __________________________________。
为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象：，
产生此现象的化学反应方程式为：。
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①
②
产生此现象的化学反应方程式为 ______________。