某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？ 。
（2）乙装置中湿沙子的作用是 。
（3）B处发生反应的化学方程式： 。
（4）该同学认为欲在乙
装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是 。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是 。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的 装置。
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。
学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。
(1) 甲组同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A、B、C；烧杯C中发生反应的离子方程式 ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。
(2) 乙组同学实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
②B中溶液发生反应的离子方程式是。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
。
④过程Ⅲ实验的目的是。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，能力逐渐减弱。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1) 写出C的化学式，H的化学式。
(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2
二氧化氯时，转移电子。
(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
①实验时放出气体的总体积是mL。
②放出1／3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤解释④反应速率变化的原因 ___ _____。
某化学反应 3 A 
2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为。