“物质结构与性质”模块
请回答下列问题：
（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
(2)则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是___③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物 
，下列叙述正确的有 ⑤ 。
A. 分子间可形成氢键
B. 分子中既有极性键又有非极性键
C. 分子中有7个
键和1个
键
D. 该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点 ⑥ 
的熔点（填>、<或=），其原因是 ⑦
可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，
则B是态，C是 态。
在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3HClO
NaHCO3
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_______________________.
(14分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。
（2）金刚烷的分子式为__________。
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为。
（4）已知烯烃能发生如下反应：
。
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________。
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（
）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]
写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________。
有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A原子的1s轨道上只有1个电子 |
| B |
B是电负性最大的元素 |
| C |
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
| D |
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
| E |
E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
请回答下列问题：
（1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。
（2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是，发生的有关反应的离子方程式为。
（3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为，与水反应的化学方程式。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；
1mol该离子中含有个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。
a．平面正方形B.正四面体 c．三角锥形 D.V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为 ________，该晶体的化学式为__________。