“物质结构与性质”模块
请回答下列问题：
（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
(2)则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是___③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物 
，下列叙述正确的有 ⑤ 。
A. 分子间可形成氢键
B. 分子中既有极性键又有非极性键
C. 分子中有7个
键和1个
键
D. 该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点 ⑥ 
的熔点（填>、<或=），其原因是 ⑦
(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
（1）若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（2）若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（3）若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（每空3分，共18分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
（1）写出氨气催化氧化的化学方程式：。
（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法：。
在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35 g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56 g，求：
（1）通入的Cl2在标准状况下的体积为。
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是。
（每空各2 分，共20分）
（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。
①原子种类由决定；②元素的化学性质由决定。
③质量数由决定。
（2）写出氟离子的结构示意图____ __；
（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ ___，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；
（4）3.0g由
和
构成的水2，该水分子的物质的量为，含中子数为；
（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为,密度之比为。
小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
（1）五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为_________________________________________________；
②属于复分解反应的化学方程式为_________________________________________________；
③属于化合反应的化学方程式为__________________________________________________________。
（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________。
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有________个。