(1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“> ”或“< " ）。
(2) 基态M 矿＋的核外电子排布式为＿。
(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是＿。
( 4 ）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示：
① 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。
② 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：，b极：；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：；
放电时电极a作极，外电路中电流从流向，电解质溶液中阳离子移向极；
(10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式。
有机物A的分子式为C3H4O2，下图是A～H 间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。
已知：
①羟基与双键碳原子相连的醇不存在；
②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。
请根据以上信息填空：
⑴指出下列反应的反应类型：A→C；E→G。
⑵写出A中含有官能团的结构简式：。
⑶写出C和F的结构简式：C；F。
⑷G 中不同化学环境的氢原子有种。
⑸完成下列反应的化学方程式：
A→H；
B→D（第①步）；
E→G。
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
| 元素 |
性质或结构信息 |
| X |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
| Y |
二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
| T |
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
| Q |
第三周期主族元素中原子半径最小。 |
请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；
Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为。
⑸Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为堆积。
⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:，分子中X原子的杂化方式为杂化。
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。
| 阳离子 |
Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－ |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
⑴B中阳离子是（填化学式）。
⑵写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：。
⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是（填A或C的化学式）。
⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____。