原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为C
O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。
A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）
F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：
①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.
根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。
（1）I元素在元素周期表中的位置；M中阴离子的结构示意图：。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①溶液P与KSCN溶液：________________________________________；
②G与N的反应：______________________________________ ____
______；
③K与L的反应：___________________________________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
已知某溶液只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：
①c(Cl－)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)②c(NH4+) > c(OH－) > c(Cl－)>c(H+)
③c(NH4+) > c(Cl－)> c(OH－)>c(H+) ④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+) > c(OH－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。
⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)_______c(OH－) (填“>”、“=”、“<”)。
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据下图作答：
（1）A的核磁共振氢谱中出现
组峰；E中含有的官能团的名称是。
（2）反应③的化学方程式为。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO 2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）︰n（H2O）＝2︰1，则B的分子式为。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：
①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式。
最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式
(2)MgCN2中的阴离子为CN
，与CN互为等电子体的分子有N2O和(填化学式),由此可推知CN的空间构型为。
(3)四羰基镍[Ni（CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一250C。沸点430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是，镍原子和羰基之间的作用力为 。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。