仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
玻璃容器 |
| A |
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 |
分液漏斗、烧杯 |
| B |
用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸 |
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| C |
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 |
试管、胶头滴管 |
| D |
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 |
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其主要的原因是（）
| A．利用电池外壳的金属材料 | B．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品 |
| C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 | D．回收其中石墨电极 |
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)； ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是 ( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 |
| D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0.15mol·L-1·s-1，
v (C)="0.3" mol·L-1·s-1，则用C来表示反应进行的速率更快。
C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝
D．反应HCl(aq) + NaOH(aq) =" NaCl" (aq) + H2O(l)△H < 0， 在理论上能用于设计原电池。
已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）
| A．1∶9 | B．10∶1 | C．9∶1 | D．1∶10 |
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+ N（g）
2E（g），若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为( )
| A．＜60% | B．＝40% | C．＜40% | D．＞60% |