（2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷）
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式 。
（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为
②实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
| |
观察到的部分现象 |
| 第一次实验 |
反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体 |
| 第二次实验 |
反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 |
| 第三次实验 |
反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体 |
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。
下图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（
填字母符号）
粗盐和泥沙：花生油和水：
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
实验室要用98%（密度为1.84g·cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。
⑴需准确量取98%的硫酸mL。
⑵要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到下列仪器中的（填写序号）。
①500mL量
筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
⑶若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液 体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |
| D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水
⑷若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
(9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量
分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A产生的气体是
；
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
I ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：；
II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：；
（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 .
(8分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
加过量A后过滤加过量B后过滤
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的有关反应的化学方程式为
_________________________________
_________________________________。