金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是 ；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；②实验二，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为 燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为 ．
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度/g |
Ca(OH)2 |
0．19 |
0．17 |
0．14 |
0．12 |
0．09 |
0．08 |
| NaOH |
31 |
91 |
111 |
129 |
313 |
336 |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发
水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。
现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶
液中溶质的质量分数 乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物 理方法是。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用溶液。发生反应的化学方程式为：．
（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用溶液。发生反应的化学方程式为：．
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加且变质的是（填试剂名称）
生石灰是常用的食品干燥剂．生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_____________．取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用．