(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
图 1 图2
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是
（2）图2中的操作错误是 ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质 质量分数为(水的密度为1 g／cm3) ，而实际得到溶液的溶质质量分数为 
图3
（4）在上述实际配得的溶液中加6．0g水，则溶液的溶质质量分数为
（5）在上述实际配得的溶液中加23．0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为
（已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）．
②制取氢气的反应方程式为 ．
③进行实验前，首先要做的一步工作是 ．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 ．
②装置D中观察到的实验现象是 ．
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 ．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 （填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 ．
（5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）．
2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
回答下列问题：
（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是 价；分解生成X属于 ；（填物质类型）
（2）归纳铬单质的物理性质 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是 ．
继“毒馒头、毒奶粉”后，2013年2月上海公布的“毒校服”事件再次触动了人们的敏感神经．毒校服中检出的芳香胺染料会转化为20多种有毒芳香胺【联苯胺（C6H4NH2）2、对氯苯胺ClC6H4NH2等】，长期接触人体，会引起病变和诱发癌症．
（1）联苯胺（C6H4NH2）2属于 （填“混合物、无机物、有机物、合金”之一），其中碳、氢、氮原子的个数比为 ；
（2）对氯苯胺ClC6H4NH2中所含元素质量分数最小的是 元素；
（3）生活中的下列做法你认为不会危害人体健康的是
①在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
②为保持香肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
③在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐．
按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种金属氧化物
（2）可做化肥的盐
（3）难溶于水的碱
（4）容易挥发的酸 ．