课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
| 实验序号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释及结论 |
| 实验I |
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 |
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 |
 |
| 实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 |
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 |
该气体是 ，燃烧的化学方程式为 。 |
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ ①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 。（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。
实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有 ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为： 。
【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ， 。
某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】（1）小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 。
（2）小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 向B实验后的溶液中加入 |
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2，他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。
【进行实验】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸。 |
。 |
猜想二不成立：不是CaCO3。 |
| 取少量白色固体加入到水中，取上层清液，。 |
。 |
猜想三成立：白色固体是Ca(OH)2 |
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（填图中装置序号）。
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）；②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将完全除去。
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的，反应的化学方程式为。
（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的那种粒子（H2O、H+、Cl－）能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过下图所示的四个实验完成这次探究活动。
⑴你提出的假设是；
⑵通过实验①可以证明；
⑶要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③和④中应分别加入和；
⑷你的探究结果为。
⑸写出实验②的化学方程式。
元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：。
【实验与分析】同学们设计了图的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是。
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_______________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答：
棉花 （填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质___________________，同时反应放热。