同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
反应后固体的质量m∕g |
80 |
75 |
70 |
66 |
62 |
58 |
58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
《知识回顾》(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而;
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
(2)CaCO3不溶于水。
《实验操作》第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。
《理论计算》计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。
《数据分析》若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的
质量分数 (1-A)(填大于、等于或小于),
原因是 。
50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。
(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量。
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
二氧化氯(ClO2)是一种重要的消毒剂。二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为,135g二氧化氯中氧元素的质量是。
某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
第一次加入10g |
4.7 g |
第二次加入10g |
mg |
第三次加入10g |
2.1g |
第四次加入10g |
1.2 g |
第五次加入10g |
1.2 g |
(1)m值为;
(2)求合金中锌的质量分数?
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?
黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄
铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________,
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________,
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④所得溶液中溶质的质量。