利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知
SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C降低温度
D移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 。
按要求回答下列问题
（1）高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是；
（2）碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是（用化学方程式表示）。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。
（3）用量取10mL待测液于中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为，达到终点的具体现象是：。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
| 滴定次数 |
待测液体积（mL） |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.4 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.1 |
据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。
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下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法？请陈述理由。
甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。
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