一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
| A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：
| A．pＨ＝ｘ的氨水与pＨ＝ｙ的盐酸等体积混合所得溶液中（已知ｘ＋ｙ＝１４）： C(Cl＿) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH＿) |
| B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4＿)+C(OH＿)+C(C2O42＿) |
| C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： C(SO42＿) >C(NH4+) >C(Cu2+) >C(H+) >C(OH＿) |
| D．0.1mol/LNa2HPO4的溶液中：C(OH＿)=C(H+)+C(H2PO4＿)+2C(H3PO4) |
CO2和H2的混合气体加热到850℃时，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）在一定温度下，反应平衡时有80%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是：
| A．1:1 | B．4:1 | C．5:1 | D．1:4 |
已知可逆反应2NO2(g) 
N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：
| A．a容器颜色比b容器的深 | B．b容器颜色比c容器的深 |
| C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅 | D．三个容器种颜色一样 |
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是:
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K= |
| B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 |
| C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 |
| D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 |
a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是：
| A．a一定是KOH | B．c一定是A1C13 |
| C．e一定是MgC12 | D．b一定是KHSO4 |