硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 郊
区（填标号）；
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
该反应的化学方程式为 。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。
（4）已知反应2SO2+O2
SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% |
9．3 |
9．2 |
9．0 |
8．4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。
(9分)把2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水，无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。
⑴求此有机物的分子量?
(2)求此有机物的分子式?
(3)若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。
物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。
把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。