根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：
（1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H2O2
2H2O + O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 。
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气，C装置用于除掉水蒸气，可选用 做干燥剂（填名称）。利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是 （填导管接口序号）。
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。为探究铜在空气中生锈的条件，利用图甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。由此小林同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
试回答：（1）该同学得出的结论正确吗？
（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是
。
（3）为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在 条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有 。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
5%H2O2 |
5%H2O2 |
| 催化剂 |
1g水泥块 |
1gMnO2 |
| 时间 |
165秒 |
46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】：。
【实验方案】：
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是
。
某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成可溶性的碳酸钠和水。该反应的化学方程式是___。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是______，试管中发生的变化是______ 变化（填“物理”或“化学” ）。
A B C
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
（2）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 |
|
装置的气密性良好。 |
| ② |
打开分液漏斗的活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 |
______________ |
A装置中发生反应的化学方程式为__________； C装置作用是________。 |
| ③ |
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 |
带火星的木条复燃。 |
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ，过氧化钠与水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）若实验Ⅲ中过氧化钠和二氧化碳反应时生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式是___。某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______。
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是____________________。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
| 实验操作 |
实验现象 |
| 向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL的水和NaOH溶液，振荡、对比。 |
两个瓶子变瘪的程度 完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_________________________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是____（填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 Ml
方案二
| 实验操作 |
实验现象 |
利用右图所示装置分别进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。 |
倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同。 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_________________________________。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便可达到实验目的。
改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_________________________________。