天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是 （用离子方程式表示）。
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 。
（3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：
查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□ ="□" FeO42- + □Cl- + □
“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。
③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池， 电池反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
放电时，正极反应为： 。
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
| 实验编号 |
待测HCl溶液的体积(mL) |
滴入NaOH溶液的体积(mL) |
| 1 |
20.00 |
23.00 |
| 2 |
20.00 |
23.10 |
| 3 |
20.00 |
22.90 |
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的。
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是（填序号）。
| A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
| B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
| C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 |
| D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 |
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。 
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.20 |
20.22 |
|
| 第二次 |
25.00 |
0.56 |
24.54 |
|
| 第三次 |
25.00 |
0.42 |
20.40 |
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
| 实验过程 |
实验现象 |
| I．检验装置的气密性 |
|
| II．…… |
|
| III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 |
①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色 |
（1）①中发生反应的离子方程式是。
（2）②中发生反应的化学方程式是。
（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②、③、④、⑤。
（4）II的操作是，目的是。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是。
某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71 g Cl2转移的电子是mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。
A．BaCl2溶液 B．Ba (OH)2溶液C．Ba (NO3)2溶液D．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。