游客
题文

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。

A.使用催化剂 B.提高氧气的浓度
C.提高反应的温度 D.降低反应的温度

(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:  

化学键
H—H
O=O
H—O
键能
436
496
463

由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            
(5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。

科目 化学   题型 简答题   难度 中等
知识点: 验证原电池的效果
登录免费查看答案和解析
相关试题

(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态.
答:_____________________________________________________________.
(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用.
答:___________________________________________________________________.

碱金属单质的熔点顺序为Li>Na>K>Rb>Cs,试用金属晶体结构的知识加以解释.

烧过菜的铁锅不及时洗净(残液中含NaCl),第二天会出现红棕色锈斑[该锈斑为Fe(OH)3失水的产物]。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。

利用以下提供的两个信息:
①乙炔芳构化
②烃基化反应(X为烃基)
试以乙炔为原料,无机试剂自选,合成聚苯乙烯。

指出下列聚合反应的类型,并注明其单体。
(1)

(2)

(3)

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号