游客
题文

乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
(1).空气中,乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热,该反应的化学方程式为                      
(2).浓硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯


某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验:
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具体操作是                       
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液,导气管不插入液面下是为了防止         
③相关物质的部分性质:

 
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点
78.0℃
117.9℃
77.5℃
水溶性
易溶
易溶
难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液,你认为可行吗?说明理由:             。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是      
⑤分离时,乙酸乙酯应该从仪器        (填“下口放” 或“上口倒出”)。
⑥兴趣小组多次试验后,测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:

实验序号
乙醇(mL)
乙酸(mL)
乙酸乙酯(mL)
a
2
2
1.33
b
3
2
1.57
c
4
2
X
d
5
2
1.76
e
2
3
1.55

 表中数据X的范围是                 ;实验a与实验e探究的目的是                             

科目 化学   题型 简答题   难度 中等
知识点: 乙酸乙酯的制取 乙醇的催化氧化实验
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,平衡常数表达式为K =c2(X),则由图(2)判定X代表的物质为____。
(2)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略
固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

则K(915℃)与K(810℃)的关系为K(915℃)____K(810℃)(填“大于”、“等于”或“小于”),a、b、f三者的大小关系为,1000℃、3.0 MPa时E的转化率为____。(3)25℃时,H2CO3HCO3+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L-1,则该温度下,NaHCO3的水解常数Kh=,请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH的事实

研究银及其化合物具有重要意义。
(l)已知:
Ag2O(s)+2HC1(g)2AgC1(s)+H2O(1)△H1=-324.4 kJ·mo1-1
2Ag(s)+1/2O2(g)Ag2O(s)△H2=-30.6 kJ·mo1-1
H2(g)+C12(g)2HC1(g)△H3=-184.4 kJ.·mo1-1
2H2(9)+O2(g)2H2O(1)△H4=-571.2 l·mo1-1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
(2)美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻,写出Fe3+与Ag反应的离子方程式____;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3是否在银饰蚀刻中发生反应,可取的硝酸溶液,然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
(3)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时,正极Ag2O2转化为Ag,负极Zn转化为Zn(OH)2,则正极反应式为,负极附近溶液的pH ___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)电解法精炼银时,粗银应与直流电源的极相连,当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时,发现阴极有少量红棕色气体,则产生该现象的电极反应式为____。

【化学一有机化学基础】
M是一种重要的粘合剂,其合成路线如下:

请回答下列问题:
(l)物质C中所含官能团的名称是_________。
(2) H→I的反应类型是_________;检验物质B常用的试剂是_________。
(3) C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的原因__________________。
(4)写出与G具有相同的官能团的同分异构体的结构简式:_________。
(5)写出E→F的化学方程式:_______________________________。

【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。

A.第一电离能:Mg>Al B.电负性:P>Ge
C.稳定性:AsH3>H2S D.金属性:

(4) Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞
结构如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________,装置C中的试剂是________,装置F的作用是________;写出制备氯气的离子方程式________。
(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2(标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄色;继续通人Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是:
假设1:Cl2先将Fe2氧化生成Fe3,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Br氧化成Br2,溶液变为棕黄色。
假设2:Cl2先将Br氧化生成Br2,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Fe2氧化成Fe3,溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲:设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________(说明实验操作、现象和结论)。
方案乙:设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3、Br2氧化性由强到弱的顺序为________,上述假设合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:________ 。

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