用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取NaCl的质量为 。
(3)在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是 ；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”) 。
以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。
I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a. 循环过程中产生1
的同时产生
b. 反应①中
还原性比
强
c. 循环过程中需补充
d. 反应③易在常温下进行
（2）在一定温度下，向2L密闭容器中加入
，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。
内的平均反应速率
的转化率=_______
（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;
②恒温恒容时，
和
充分反应，放出热量的数值比
_____（填“大”、“小”或“相等”）
II．氮化硅（
）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示
时引
起突变的原因是_____，
引起变化的因素是_____,
时引小变化、
大变化的原因是_________.
物质A ~ G有下图所示转化关系部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。
（4）将0.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则vO（2）== ______________mol/L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡________________移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < nD) < ________mol。
（5）写出F
G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：_______________________________。
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：。
（2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
| 容器 |
容积/L |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
|
| C（s) |
H2O（g) |
H2（g) |
||||
| 甲 |
2 |
T1 |
2 |
4 |
3.2 |
8 |
| 乙 |
1 |
T2 |
1 |
2 |
1.2 |
3 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度（填选项字母）。
A.=0.8mol·L-1B.=1.4mol·L-1
C.<1.4mol·L-1D.>1.4mol·L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是（填选项字母）。
A.0.6mol1.0mol0.5mol1.0mol
B.0.6mol2.0mol0mol0mol
C.1.0mol2.0mol1.0mol2.0mol
D.0.25mol0.5mol0.75mol1.5mol
（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g) + 6H2（g)
CH3OCH3（g) + 3H2O（g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n（H2) / n（CO2)] |
500 K |
600 K |
700 K |
800 K |
| 1.5 |
45% |
33% |
20% |
12% |
| 2.0 |
60% |
43% |
28% |
15% |
| 3.0 |
83% |
62% |
37% |
22% |
①该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。
若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜g。
CO2和CH4是两种重要的温室气体．通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品。
（1）25℃时．以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2,4mol CH4，发生反应：
CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分的浓度为：
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________.
②已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）ΔH= -890.3KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH= +2.8KJ/mol
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH= -566.0KJ/mol
求反应CO2（g）+ CH4（g）2CO（g） +2H2（g）的ΔH=___________KJ/mol
（2）用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应：CO2＋CH4（g）CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：
①250-3000C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写2条）。
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是,5000C时CO2与Li2SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至7000C ,反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：。
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物．多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。
②放电时电极A为极。
③充电时，总反应为Na2Sx="2Na+xS" （3<x<5）．则阳极的电极反应式为。
【化学—选修5：有机化学基础】β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：
（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：__________________
（2）有机物B的官能团为：__________________（填名称）
（3）上述反应中，原子利用率达100%的是( ) （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．
（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：______________________________．
（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_________种（不包括立体异构）．
①苯环上有两个取代基；
②分子中有一个醛基和一个羧基；
③分子中只含有一个手性碳原子
（6）已知：双烯合成反应：
由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
。
请写出下面两个反应方程式：
2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯：_____________________________________________________。
生成高分子
：______________________________________________。