下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
| A．干冰、 铁、 冰水 | B．烧碱、液态氧、氯水 |
| C．生石灰、白磷、熟石灰 | D．黄铜、氮气、胆矾 |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是（）
A．一定有 离子 |
B．一定有 离子 |
| C．Cl-离子一定存在 | D．不能确定HCO 离子是否存在 |
25°C时，几种弱酸的电离常数如下
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25°C） |
1．8 |
 |
 |
25°时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b
C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c
（S2-）
对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。下列结论中正确的是（）
| A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 |
| B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 |
| C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
| D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2 |
下列操作后，溶液pH减小的是（）
| A．适当升高Na2CO3溶液的温度 | B．往氨水中加入NH4Cl固体 |
| C．往氨水中加入CaCO3固体 | D．用石墨作电极电解NaCl溶液 |
下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）
| A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 |
| B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 |
| C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 |