25°C时，几种弱酸的电离常数如下
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25°C） |
1．8 |
 |
 |
25°时，下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b
C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c
（S2-）
已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2
下列说法正确的是
| A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
| B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小 |
| C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS |
| D．除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
在一定条件下，下列离子能大量共存的是
| A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+ |
| B．在[H+]=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ |
| D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4－、I－、H+ |
将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．[H+] | B．Ka（HF） | C． |
D． |
如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示
| A．各电解池析出气体的体积 |
| B．各电解池阳极质量的增加量 |
| C．各电极上放电的离子总数 |
| D．各电解池阴极质量的增加量 |
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是
| A．三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是① |
| D．若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞② |