（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中能发生加聚反应获得常用高分子材料的是__________________（写结构简式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是_______________；能被氢气还原为1一丙醇的是_________。
（2）1 mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O2
mol。
若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下 H2，该有机物分子结构中官能团名称是_____，若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为________________。
（3）某有机物的式量是58，若是烃，则其结构简式可能是__________和____________；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应, 则反应的化学方程式是： ___________________________________。
已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H+(aq)+F-（aq） ΔH="-12.5" kJ·mol-1,ΔS="-102.5" J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应式。
下图为氯化钠晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑体积的大小）。
（1）请将其中代表Na+的圆圈用笔涂黑，以完成氯化钠晶体结构示意图并确定晶体的晶胞。
（2）从晶胞中分析氯化钠化学式为NaCl。
（3）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有多少个？
写出［Ag（NH3）2］OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。
下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
| NaCl |
CsCl |
|
| 熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
| 沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？