以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ • mol –1 ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol –1 ②
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。
二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)
CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204．7kJ/mol。
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。
| A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2 |
| B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 |
| C．容器中混合气体的体积保持不变 |
| D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
E．容器中棍合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol
2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2
CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol
则△H2= 。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 C03共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2C03水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。
（共10分）如图表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,
①达到平衡后，若只改变一个条件，则t1条件为 ；t3条件为 ；t4条件为 ；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是:（）
| A．ｔ0－t1 | B．t2－t3 | C．t3－t4 | D．t5－t6 |
③请在右图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。
下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？
______________
从以下图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法。 
写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH）2 使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应