A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式），在水中溶解度较大的是 （填化学式）
（2）写出D3B与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示） 。
（3）写出丙的电子式为 。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示） 。
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液
C．甲基橙试剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
| 操作 |
现象 |
通入氯气至过量 |
I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是______。
（2）A中溶液变红的原因是______。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。
2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
| 温度/℃ |
400 |
500 |
600 |
| SO2转化率/% |
99．2 |
93．5 |
73．7 |
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a． c + c(NH3•H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。 
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
| 物理性质 |
熔点 |
沸点 |
升华 |
溶解性 |
| SeO2 |
340℃ |
684℃ |
315℃ |
易溶于水 |
| TeO2 |
733℃ |
1260℃ |
450℃ |
微溶于水 |
（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。
某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃；
④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。
（2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。
（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①分子中含有苯环②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。
（5）H的结构简式为_____________________________________。
（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中能发生加聚反应获得常用高分子材料的是__________________（写结构简式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是_______________；能被氢气还原为1一丙醇的是_________。
（2）1 mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O2
mol。
若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下 H2，该有机物分子结构中官能团名称是_____，若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为________________。
（3）某有机物的式量是58，若是烃，则其结构简式可能是__________和____________；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应, 则反应的化学方程式是： ___________________________________。