甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应-优题课

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变 $△ H$ $(k J / m o l)$	活化能 $E a (k J / m o l)$
甲烷氧化	$C H_{4} (g) ＋ 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) ＋ 2 H_{2} O (g)$	－802.6	125.6
$C H_{4} (g) ＋ O_{2} (g) = C O_{2} (g) ＋ 2 H_{2} (g)$	－322.0	172.5
蒸汽重整	$C H_{4} (g) ＋ H_{2} O (g) = C O (g) ＋ 3 H_{2} (g)$	206.2	240.1
$C H_{4} (g) ＋ 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) ＋ 4 H_{2} (g)$	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应 $C O (g) ＋ H_{2} O (g) = C O_{2} (g) ＋ H_{2} (g)$ 的 $△ H$ =kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 $H_{2}$ 和 $C O$ 物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9Mpa B． $700 ℃ ， 0.9 M P a$ C． $800 ℃ ， 1.5 M p a$ D． $1000 ℃ ， 1.5 M P a$

②画出 $600 ℃ ， 0.1 M p a$ 条件下，系统中 $H_{2}$ 物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是。

科目化学题型简答题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响