实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有
↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在三颈瓶中加入20 无水和30无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6乙酸酐和10无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
（1）仪器的名称：；装置的作用：。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致。
| A． | 反应太剧烈 | B． | 液体太多搅不动 | C． | 反应变缓慢 | D． | 副产物增多 |
（4）分离和提纯操作②的目的是。该操作中是否可改用乙醇萃取？（填"是"或"否"），原因是_。
（5）分液漏斗使用前须洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。
二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应称量盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需的其它仪器 |
(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
若定容时俯视刻度线 _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：
（1）仪器A的名称是。
（2）收集乙烯的方法是。
（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是。
（4）该反应的化学方程式为 ，反应类型是（填序号）。a．加成反应 b．消去反应
（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是（填序号）。
a．溶液紫色褪去 b．没有明显现象
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），这是由于：____________________________________________。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）