银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：和开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣与稀反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物的组成为；在生成固体的过程中，需控制的加入量，若过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：+
+↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0废料中的铜可完全转化为 ，至少需要1.0•的溶液。
（5）溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜。
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。
（3）如何用实验证明两者已完全分离。
已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，
D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________
(9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4— |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：
(1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：_________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：____。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=－akJ·mol－1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：_____________________。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
| 共价键 |
C－C |
C－N |
C－S |
| 键能/ kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式。
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：。
（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。