A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。
【物质结构与性质】
芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
（4）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是____________（填元素符号），B的价电子排布式为。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是。
【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是；
（3）通入a气体的目的是；
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是；
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为；
（2）AB32-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1molB22+中含有的π键数目为。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：
和
开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣
与稀
反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物
的组成为；在生成固体
的过程中，需控制
的加入量，若
过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
+
+↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0
废料中的铜可完全转化为
，至少需要1.0
•
的
溶液
。
（5）
溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。