A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。
用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是____
| A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
| C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。
(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
| 族 周期 |
||||||||
| ① |
||||||||
| ② |
||||||||
| ③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式。
［化学——选修3：物质结构与性质］
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；
（2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是，F原子的电子排布式是；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的分子模型为；
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=g/cm3。
根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
①GeCl4的晶体类型为__________。
②写出过程III发生反应的化学方程式__________。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。
| A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应 |
| B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的 |
| C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂 |
| D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应 |
（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。
LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。
（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。
（2）比较离子半径大小：Li+__________ H一（选填“>"、“<”或“=”）。
（3）LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。
（4）LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________。
（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。
（6）如图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。