某化学活动小组的同学，设计了如下图所示实验，请回答：
（1）猜想该实验探究的问题是___________________________________
（2）写出发生反应的化学方程式__________________________________
（3）该实验能验证的结论为_____________________________________．
（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象）.
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是（写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：。
已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。
⑴仪器 a 的名称是：。
⑵装置 B 的作用是。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是，该反应的化学方程式为。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入（选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为g。
（每空2分，共14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
他们按照下图所示装置进行检验。
【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？
（要求操作、数据和结论）。
某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：
（1）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比（填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因：。
（2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为。乙组同学实验现象是：天平（填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”）
（3）通过以上两个实验，你获得的启示是。
某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－ 、CO32－ 、SO42－中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
| 实验操作步骤 |
实验现象 |
实验分析 |
| （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 |
含有铵根离子 |
|
| （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤。 |
产生白色沉淀，沉淀不溶解 |
没有存在 |
| （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 |
有Cl－ |
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是
（写化学式）。