1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
| A．氧化性：ClO－>SO42->I2 |
| B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应 |
| D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 |
现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．HCl |
下列排列顺序中，错误的是
| A．原子半径：O＜S＜Na | B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 |
| C．电负性：P＜S＜Cl | D．第一电离能：Na＜Al＜Mg |
下列说法正确的是
| A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| B．水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关 |
| C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 |
下列叙述正确的是
| A．氧气的沸点低于氮气的沸点 |
| B．稀有气体原子序数越大沸点越高 |
| C．极性分子中一定不含非极性键 |
| D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理 |