前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是 。
简答：糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：
⑴写出实验所用化学药品
⑵写出实验现象并作出结论。
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=。
(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
，。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
(填写字母）。
a．乙酸 b．苯 c．乙醇 d．乙醛
要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．乙醇 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号）。
| A．应躲到低洼的地方去 | B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 |
| C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 | D．应多饮水 |
E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是，还原剂是，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式
。
下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A ，D ，F 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C 。
E→C 。