⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1；电离度为 。
(13分)A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于消去反应的是_________；A的结构简式：__________________
(3)反应④的化学方程式：________________________
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：____________________
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种;
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上。
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB ="=" cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______
在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化（填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由。
按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是、；
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）反应类型： D
E：___ _，EF：____。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 __________ （写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 ________________________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是。
a、D的化学式为C9H9NO4
b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c、甲醇既是反应物，又是溶剂
（4）E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是 ____（写结构简式）。
（5）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 _____。