将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是
| A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103 |
| B．通常情况下，该反应一定能自发进行 |
| C．题给条件下，O2的转化率是20% |
| D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态 |
实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
| A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯ |
| B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
| C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 |
| D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
| A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + H+ + X2¯ |
| B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 |
| C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯) |
| D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大 |
下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是
解释下列过程的方程式正确的是
A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl¯ |
| B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O |
| C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2↑ |
| D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol OH¯含有的电子数目为9NA |
| B．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA |
| C．室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA |
D．1mol 所含中子数目为6NA |