将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是
| A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103 |
| B．通常情况下，该反应一定能自发进行 |
| C．题给条件下，O2的转化率是20% |
| D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态 |
在某无色溶液中缓缓地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
| A．Mg2+、Al3+、Fe2+ | B．H+、Mg2+、Al3+ | C．H+、Ba2+、Al3+ | D．只有Mg2+、Al3+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
| A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3＋CO32－ |
| C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
| D．NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O |
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
| A．①②③ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①②④ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
| B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2 NA |
| C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA |
| D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |