1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N + 
He → 
O + 
H，下列叙述正确的是 （ ）
A．O2-离子结构示意图为： |
| B．氦气分子为双原子分子 |
| C．一个H2O（水分子）中含10e-，11个中子 |
D．C O2（二氧化碳）的电子式： |
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp（25℃） |
8.0×10﹣16 |
2.2×10﹣20 |
4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化 |
| B．阳极反应CH3CHO－2e－+ H2O ="==" CH3COOH +2H+ |
| C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4 |
| D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移1mol电子 |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 |
| C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-) |
| D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
化学是以实验为基础的科学。下列关于各实验装置的叙述正确的是
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
| D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵在⑴所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
| A．SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ | B．Na+、CO32─、AlO2─ |
| C．CO32─、Na+、Al3+ | D．MnO4─、Na+、CO32─ |