氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
| A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 |
| C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 |
| D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) 
N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) 
N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为( )
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g) 
xP(g)＋2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是
| A．方程式中x＝2 |
| B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 |
| C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小 |
| D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 |
在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是( )
| A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态 |
| B．C的平衡浓度为2 mol·L－1 |
| C．B的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1 |
| D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动 |
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．温度：T1>T2>T3 |
| B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) |
| C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) |
| D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d) |
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：
下列说法正确的是( )
| A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2) |
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 <1 |
C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时 ＝4.7 |
| D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化, |